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[온라인강의] P2-188 32번 엔트로피 증가량 해설관련 문의 드립니다.
홍*만2025.05.01답변완료
32번 해설에
"ΔS=ΔQ/T = mCln(T2/T1)에서" 라고 씌어있는데요,
[P2-174의 표에 의하면, 엔트로피 변화(ΔS)는 등압과정일때 CPln(T2/T1)= CPln(V2/V1)]에 의하여 표현되는데 Q=mCΔ가 ΔQ/T에 반영되어 mCln(T2/T1)로 된건가요?
그리고, P2-174의 표에 의하면 등압이라는 말이 있는데,
문제에서 "단, 물의 정압비열은 4.18[kj/kg·K]이다" 라고 해서 정압비열 이라는 조건이 있기 때문에 등압에 대한 공식 "CPln(T2/T1)= CPln(V2/V1)" 이 적용된것인가요?
ΔS=ΔQ/T = mCln(T2/T1)의 과정이 이해가 되지 않습니다.
왜 이렇게 되는지 설명 부탁드립니다.
답변윤중오2025.05.01 19:56
네. 질의감사드리며 상세한 설명이 부족하여 죄송합니다.
질의에 대한 답변드리겠습니다.
1. 공식상에서는 단위질량당을 의미합니다.
정압비열의 단위도 [kJ/kg·K] 단위질량당 입니다.
따라서 문제에서 주어진 질량(m)을 공식에 곱해야 합니다.
2. 문제에서 정압비열이 주어졌으므로 정압과정입니다.
3. 여기선 등압과 정압을 동일한 개념으로 보고 있습니다.
여러모로 번거롭게 해드려 죄송하며 열공하시길 바랍니다.
감사합니다.
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